Парциальные давления, константа равновесия

[Тинаева]

Константа равновесия реакции H2 + I2 = 2HI при 718 К равна 50. Сколько моль HI получится, если нагреть до этой температуры 1,27 г йода и 0,02 г водорода? Чему будут равны парциальные давления всех газов, если объем равновесной смеси равен 0,001 м3 ?  
Число моль HI я нашла, n= 0,0934. Как найти парциальные давления?  И что делать с объемом?)

[Billman]

  В 16.12.2017 в 20:19, Тинаева сказал:

Константа равновесия реакции H2 + I2 = 2HI при 718 К равна 50. Сколько моль HI получится, если нагреть до этой температуры 1,27 г йода и 0,02 г водорода? Чему будут равны парциальные давления всех газов, если объем равновесной смеси равен 0,001 м3 ?  

Число моль HI я нашла, n= 0,0934. Как найти парциальные давления?  И что делать с объемом?)

Как Вы n(HI) находили?

1) Объём дан для расчета концентраций реагирующих веществ H₂ и I₂, концентрацию HI находите решая уравнение.

2) По уравнению Менделеева-Клапейрона находите общее давление в системе

3) Зная моль веществ, несложно найти их мольные доли и парциальные давления.

 

 

[Тинаева]

  В 16.12.2017 в 21:37, Billman сказал:

Как Вы n(HI) находили?

1) Объём дан для расчета концентраций реагирующих веществ H₂ и I₂, концентрацию HI находите решая уравнение.

2) По уравнению Менделеева-Клапейрона находите общее давление в системе

3) Зная моль веществ, несложно найти их мольные доли и парциальные давления.

 

 

Нашла сначала число моль n(I₂₎=0,005 и n( H₂)= 0,01. Пусть изначально в системе было 0,005 моль йода и 0.01 моль водорода, тогда образовалось 2х моль HI , а прореагировало 0,005-x и 0.01-x. Cоставляем уравнение Кр= 4х² / (0.005-х)* ( 0.01-х)

  В 16.12.2017 в 21:37, Billman сказал:

Как Вы n(HI) находили?

1) Объём дан для расчета концентраций реагирующих веществ H₂ и I₂, концентрацию HI находите решая уравнение.

2) По уравнению Менделеева-Клапейрона находите общее давление в системе

3) Зная моль веществ, несложно найти их мольные доли и парциальные давления.

 

 

А концентрацию для чего находить?

[Billman]

  В 16.12.2017 в 21:47, Тинаева сказал:

Нашла сначала число моль n(I₂₎=0,005 и n( H₂)= 0,01. Пусть изначально в системе было 0,005 моль йода и 0.01 моль водорода, тогда образовалось 2х моль HI , а прореагировало 0,005-x и 0.01-x. Cоставляем уравнение Кр= 4х² / (0.005-х)* ( 0.01-х)

всё верно, тогда далее по пунктам.

[avg]

  В 16.12.2017 в 21:48, Тинаева сказал:

Нашла сначала число моль n(I₂₎=0,005 и n( H₂)= 0,01. Пусть изначально в системе было 0,005 моль йода и 0.01 моль водорода, тогда образовалось 2х моль HI , а прореагировало 0,005-x и 0.01-x. Cоставляем уравнение Кр= 4х² / (0.005-х)* ( 0.01-х)

А концентрацию для чего находить?

Давления находят по формуле pV=nRT

[Billman]

  В 16.12.2017 в 21:48, Тинаева сказал:

Нашла сначала число моль n(I₂₎=0,005 и n( H₂)= 0,01. Пусть изначально в системе было 0,005 моль йода и 0.01 моль водорода, тогда образовалось 2х моль HI , а прореагировало 0,005-x и 0.01-x. Cоставляем уравнение Кр= 4х² / (0.005-х)* ( 0.01-х)

А концентрацию для чего находить?

по сути незачем, там объём красивый потому в этой задаче она смысла особого не имеет, но в Кс оперируют концентрациями.

  В 16.12.2017 в 21:52, avg сказал:

Давления находят по формуле pV=nRT

да, где n - число моль всех веществ, R, T и V даны в условиях задачи.

[Тинаева]

  В 16.12.2017 в 21:48, Billman сказал:

всё верно, тогда далее по пунктам.

2) P_ОБЩ= nRT/V, n - это равновесное число моль компонентов смеси? 

P = 37160 

Используя закон Дальтона p_i= x_i*p получим : p_i= 37160 * 0.35= 13204 , но почему то не сходится ответ

  В 16.12.2017 в 21:56, Billman сказал:

по сути незачем, там объём красивый потому в этой задаче она смысла особого не имеет, но в Кс оперируют концентрациями.

да, где n - число моль всех веществ, R, T и V даны в условиях задачи.

 все поняла, спасибо большое!  я похоже м³ не перевела в л 

[Billman]

  В 16.12.2017 в 21:57, Тинаева сказал:

2) P_ОБЩ= nRT/V, n - это равновесное число моль компонентов смеси? 

P = 37160 

Используя закон Дальтона p_i= x_i*p получим : p_i= 37160 * 0.35= 13204 , но почему то не сходится ответ

да это сумма, всех моль веществ в момент равновесия.

0.0934 - точно ошибка!

состав равновесной смеси:

n(HI) = 0.00934 моль

n(H₂) = 0.00533 моль

n(I₂) = 0.00033 моль

Изменено 16 Декабря, 2017 в 22:13 пользователем Billman

[Тинаева]

  В 16.12.2017 в 22:04, Billman сказал:

да это сумма, всех моль веществ в момент равновесия.

я это и имела в виду, возможно не правильно выразилась или вы меня не так поняли)  а с  м³ я ошиблась) не нужно ничего переводить там